أكسيد

الأكسيد هو مركب كيميائي للأكسجين مع عنصر كيميائي آخر. معظم القشرة الأرضية تتكون من أكاسيد. تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء, مثلا أكسدة فلز النحاس تعطي أكسيد النحاس الثنائي.

أحمر الرصاص ،اكسيد الرصاص (الثاني والرابع)

أيون الأكسيد السالب 2−O، هو القاعدة المترافقة لأيون الهيدروكسيد OH، ويصادف ملاقاته في الأكاسيد الأيونية مثل أكسيد الكالسيوم.[1]

الأكاسيد المعدنية

أكسيد ف(ف يحل محله اسم للعنصر فلزي)

الأمثلة  :

Na2O: أكسيد الصوديوم وMgO : أكسيد المغنيسيوم.

الأكاسيد اللامعدنية

لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين وعدد ذرات العنصر اللامعدني وإضافة البادئة المناسبة للعلاقة: ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللامعدني

العلاقة O/NM البادئة باللاتينية البادئة بالعربية
1/2 Hémi نصفي
1 Mono أحادي
3/2 hémitri ou sesqui ضعف ثلثي
2 di ثنائي
5/2 hémipent ضعف خمسي
3 tri ثلاثي
7/2 hémihept ضعف سبعي
4 tétra رباعي
5 pent خماسي

أمثلة :

Cl2O :أكسيد كلور النصفي{ ناتج العلاقة= 1/2.

2O3 : أكسيد الفوسفورالضعف ثلثي{ ناتج العلاقة=3/2.

P2O5 :أكسيد الفؤسفور الضعف خمسي{ ناتج العلاقة=5/2.

الروابط مع مفهوم أكسدة

منشأ مفهوم الأكسدة راجع إلى :

حين يتم اتحاد بين عنصر ما والأكسجين يكون انتقال الإلكترونات بشكل كامل حتى يحصل العنصر على شحنة يعادل 2e-.عدد أكسدة العناصر يعتمد على شحنة الكاتيون المحصل عليها لتحقيق هذا الشرط.

الاستخدامات

كمواد

بعض الأكاسيد التي لها العديد من الخصائص مثل :

  • شبه-الموصلات : FeO
  • فائقة التوصيل : أكسيد النحاس الثالث YBa2Cu3O7
  • مقاومات :CeO2 (درجة انصهار فوق 3000 درجة مئوية)، والألومينا، MgO
  • محفزة : الألومينا (Al2O3)، الزيوليت القائم SiO2، وأكاسيد البلاتين.
  • من المواد المركبة في :السيراميك والأسمنت والنظارات : وخاصة SiO2 في السيليكا والزجاج والحجر الجيري CaCO3 في الاسمنت.
  • ملونات :TiO2 طلاء أبيض ومختلف اكاسيد الكرروم للزجاج.
  • الطاقة النووية : تستخدم الوقود في صورة أكاسيد لأنها أكثر قابلية للإدارة في هذا الشكل (اليورانيوم يتفاعل تلقائيا مع الهواء في درجة حرارة معينة)

في تفاعلات كيميائية

أكسيد الحديد
  1. تحضير الفلزات(المعادن) :
  2. تفاعلات في الكيمياء العضوية :
    • تفاعلات لإضافة مواد عضوية معدنية إلى CO2 أو كيتون
    • تفاعل مع SO3 لإنتاج السلفونات.
    • أكسدة ب MnO4-, CrO3
    • الجفاف ب P2O5
    • تحفز ،خصوصا بالألومينا والزيوليت
  3. الكيمياء المعدنية :
  4. علم الأحياء:
    • حامض الفوسفوريك من اصل اكسيد الفوسفور يلعب دورا مهما كعنصر من تركيبة جزيئة الحمض النووي وناقل للطاقة كالأدينوساين

قائمة بجميع الأكاسيد المعروفة حسب حالة الأكسدة

ThO2)

المراجع

  1. الأكسيــد الموسوعة المعرفية الشاملة نسخة محفوظة 12 يونيو 2011 على موقع واي باك مشين.

    اقرأ أيضاً

    • بوابة الكيمياء
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.