بروم

البروم (كلمة أصلها إغريقي "بروموس" وتعني "رائحة نتنة"), هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري وله الرمز Br, العدد الذري 35.[2][3][4] وهو عنصر هالوجيني, وفي درجة حرارة الغرفة فإنه يكون سائل أحمر متطاير, وله نشاط متوسط بين الكلور, واليود. وهو عنصر مؤذى لجلد الإنسان في حالته السائلة, كما أن بخاره ضار بالعين والحلق.

كريبتونبرومسيلينيوم
Cl

Br

I
35Br
المظهر
غاز/سائل: أحمر - بني
صلب: بريق معدني
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز بروم، 35، Br
تصنيف العنصر هالوجين
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 17، 4، p
الكتلة الذرية 79.904 غ·مول−1
توزيع إلكتروني Ar]; 4s2 3d10 4p5]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 18, 7 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور سائل
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) (Br2، سائل) 3.1028 غ·سم−3
نقطة الانصهار 265.8 ك، -7.2 °س، 19 °ف
نقطة الغليان 332.0 ك، 58.8 °س، 137.8 °ف
النقطة الحرجة 588 ك، 10.34 ميغاباسكال
حرارة الانصهار Br2) 10.571) كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر Br2) 29.96) كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س) (Br2)
75.69 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند د.ح. (كلفن) 185 201 220 244 276 332
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة 7, 5, 4, 3, 1, -1
(أكاسيده حمضية قوية)
الكهرسلبية 2.96 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 1139.9 كيلوجول·مول−1
الثاني: 2103 كيلوجول·مول−1
الثالث: 3470 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري 120 بيكومتر
نصف قطر تساهمي 3±120 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس 185 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية نظام بلوري معيني قائم
المغناطيسية مغناطيسية معاكسة[1]
مقاومة كهربائية 7.8×1010أوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية 0.122 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
سرعة الصوت ( °20 س) 206 متر/ثانية
رقم CAS 7726-95-6
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر البروم
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال
79Br 50.69% 79Br هو نظير مستقر وله 44 نيوترون
81Br 49.31% 81Br هو نظير مستقر وله 46 نيوترون

الصفات المميزة

عينة آمنة من البروم لأغراض التدريس

البروم هو العنصر الوحيد غير الفلزي الذي يوجد في صورة سائلة في درجة حرارة الغرفة. وهو سائل ثقيل بنى-محمر, يتبخر بسهولة في ظروف الضغط والحرارة القياسية وله بخار أحمر (لونه يشبه ثاني أكسيد النيتروجين) وله رائحة بغيضة تشبه رائحة الكلور. والبروم يشبه الكلور في التفاعلات الكيميائية ولكنه أقل منه نشاطا. كما أنه شحيح الذوبان في الماء ويذوب بسرعة في ثاني سلفيد الكربون, الكحولات الأليفاتية (مثل الميثانول), وحمض الأسيتيك. كما يرتبط بسهولة مع عديد من العناصر, وهومبيض قوي.

والبروم عالى النشاط كما أنه عامل مؤكسد قوي في وجود الماء. ويتفاعل بشدة مع الأمينات, الألكينات, الفينولات, وأيضا مع الهيدروكربونات الأليفاتية والأروماتية, والكيتونات, والأحماض (ويتم التفاعل معها إما بالإضافة وإما بالاستبدال). وتفاعل البروم الجاف يكون أقل من البروم المبلل مع عديد من الفلزات والعناصر, وعموما فإن البروم الجاف يتفاعل بشدة مع الألومنيوم, التيتانيوم, الزئبق, الفلزات القلوية الترابية, الفلزات القلوية

تاريخ البروم

البروم (كلمة أصلها إغريقي "بروموس" وتعني "رائحة نتنة") تم اكتشافه عن طريق أنتوني جيروم بالارد في الملاحات الموجودة في مونتبيليه في عام 1826 ولكن إنتاجه الفعلي لم يبدأ حتى 1860.

تواجد البروم

يتواجد البروم في الطبيعة على هيئة بروميدات في أشكال كثيرة من الصخور القشرية. وبسبب الترشحات التي تحدث فإن أملاح البروم تجمعت في ماء البحر (85 جزء في المليون، كما يمكن الحصول عليه تجاريا من آبار الماء شديدة الملوحة, ومن البحر الميت (5000 جزء في المليون).

وتقريبا تم إنتاج 500 مليون كيلو جرام من البروم (350 مليون دولار أمريكي) من البروم عام (2001) وكانت الولايات المتحدة أكبر الدول إنتاجا للبروم.

كما كانت تستخدم املاح البروميد كمهدئ طبي رئيسي

الاحتياطات

البروم في حالته العنصرية يسبب تهيج, وفي حالته المركزة يسبب تكون بثور على الجلد وخاصة للغشاء المخاطي. كما أن التركيزات المنخفضة من بخار البروم (بداية من 10 جزء في المليون) يمكن أن يؤثر على التنفس, والتعرض لهذا البخار لفترة طويلة يسبب أضرار خطيرة بالجهاز التنفسي.

وعلى هذا فيجب ارتداء قفازات الأمان, والتأكد من التهوية الجيدة عند التعامل مع البروم.

إعادة التشغيل

نظرا لتكلفة البروم العالية, فإنه غالبا ما يعاد تشغيله[5] مرة أخرى بدلا من التخلص منه في البيئة.

المراجع

وصلات خارجية

  1. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  2. "معلومات عن بروم على موقع psh.techlib.cz". psh.techlib.cz. مؤرشف من الأصل في 13 ديسمبر 2019.
  3. "معلومات عن بروم على موقع universalis.fr". universalis.fr. مؤرشف من الأصل في 24 يوليو 2019.
  4. "معلومات عن بروم على موقع omegawiki.org". omegawiki.org. مؤرشف من الأصل في 13 ديسمبر 2019.
  5. "تدوير النفايات". ويكيبيديا. 2019-11-17. مؤرشف من الأصل في 13 ديسمبر 2019.
    • بوابة العناصر الكيميائية
    • بوابة الكيمياء
    • بوابة طب
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.