تحفيز ذاتي

إن التفاعل الكيميائي قد يتعرض لتحفيز ذاتي ، أو أن يكون التفاعل ذاتي التحفيز، ويحدث ذلك إذا تساوى أحد نواتج هذا التفاعل الكيميائي مع المتفاعلة وبالتالي يحدث تحفيزاً في نفس التفاعل أو ردة فعل جانبية. ويطلق على هذا ردة فعل ذاتية التحفيز (بالإنجليزية: Autocatalysis Reaction). يتم تمثيل معادلة معدل التفاعل بشكل لاخطي في الأساس، وإذا كانت خطية فهذا يؤدي إلى توليد تلقائي على نظام التفاعل، حيث أن إنشاء نظاماً تلقائياً يتوافق مع انخفاض الإنتروبيا بالنسبة للنظام، والتي يجب أن يقابله زيادة أكبر في الإنتروبيا من المناطق المحيطة بها طبقاً لقانون الديناميكا الحراري الثاني، والتي تم العثور على ذلك من قِبل الأنظمة الحيوية، وهناك مجموعة من التفاعلات الكيميائية التي يمكن أن يكون ذات تحفيز سريع لكن بشكل جماعي.