توازن كيميائي

في أي عملية كيميائية يعرف التوازن الكيميائي (ملاحظة 1) بأنه الحالة التي لايحدث فيها تغيرات بالنسبة للتفاعلات الكيميائية أو لتراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة ؛ بما معناه عدم وجود تغير ملحوظ في النظام بعد فترة زمنية.

مفاهيم في
التوازن الكيميائي
ثابت تفكك الحمض
ثابت الترابط
محلول منظم
توازن كيميائي
استقرار كيميائي
ثابت انحلال
معامل التوزيع
ثابت التوازن
توازن ناشر
طبق نظري
استخلاص سائل-سائل
مخطط الطور
مخطط السيطرة
قاعدة الطور لجيبس
حاصل قسمة التفاعل
تطايرية نسبية
توازن الانحلالية

انحلالية مولية

ثابت الانحلالية
ثوابت استقرارية المعقدات
توازن دينامي حراري
توازن سائل وبخاره

ينشأ التوازن الكيميائي عندما تكون سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر مساوية لمقابلتها في الاتجاه المعاكس ، وهذا نجده مثلا في التفاعلات العكوسة. هذا لا يعني أن سرعة التفاعل أصبحت تساوي صفرا وإنما فقط تكون سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر مساوية لسرعة التفاعل العكسي ؛ ويعبر عن ذلك بأن الجملة في حالة توازن ميكانيكي (توازن حركي). ويستخدم في وصف تفاعل متوازن أو عكوسي سهمين بين المواد الداخلة في التفاعل و المواد الناتجة.

و يعتبر التوازن الكميائي أحد الشروط لتحقيق التوازن الترموديناميكي. و هو أساسي لتحقيق قانون حفظ الطاقة و الكتلة.[1]

كيمياء التوازن هي فرع من الكيمياء معني بأنظمة في التوازن الكيميائي .[2][3][4]

التعبير الرياضي

بافتراض التفاعل العكوس ، وهنا نستخدم سهمين بين المواد الداخلة في التفاعل والمواد الخارجة من التفاعل ، كما أشرنا أعلاه:

تكون سرعة التفاعل المباشر

وسرعة التفاعل العكسي

حيث:

كميات المواد A, B, S , T المشتركة في التفاعل ،

k+ و k ثابت سرعة التفاعل المباشر وبالتالي ثابت التفاعل العكسي :

عند تساوي السرعتين، تكون:

R1=R2

يُعبر عن النسبة بين ثوابت سرعة التفاعل بثابت التوازن:

اقرأ أيضا

هوامش

مراجع

  1. Chang، Raymond (2007-02-23). General Chemistry: The Essential Concepts (باللغة الإنجليزية) (الطبعة 5 edition). Boston, Mass.: McGraw-Hill Science/Engineering/Math. ISBN 9780073311852. مؤرشف من الأصل في 09 يناير 2012.
  2. Burgess، J. (1978). Metal Ions in Solution. Ellis Horwood. ISBN 0-85312-027-7.
  3. Leggett، D. J.، المحرر (1985). Computational methods for the determination of formation constants. New York: Plenum Press. ISBN 0-306-41957-2.
  4. Hartley، F.R.؛ Burgess, C.؛ Alcock, R. M. (1980). Solution equilibria. New York (Halsted Press): Ellis Horwood. ISBN 0-470-26880-8. مؤرشف من الأصل في 15 ديسمبر 2019.
    • بوابة كيمياء فيزيائية
    • بوابة كيمياء تحليلية
    • بوابة الفيزياء
    • بوابة الكيمياء
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.