ثابت تفكك الحمض

ثابت تفكك الحمض (يعرف أيضا باسم ثابت الحموضة، أو ثابت تأين الحمض) وهو مقياس لقوة الحمض في محلول يرمز له بالرمز K_a. وهو ثابت التوازن للتفاعل الكيميائي المعروف باسم تفكك في سياق تفاعلات حمض-قلوي.

يمكن كتابة التوازن على النحو التالي:

${\displaystyle \mathrm {HA+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{3}O^{+}+A^{-}} }$.

حيث : HA جزيئ حمضي-قاعدي ، يعطي بروتونا H⁺ عند إذابته في الماء وينفصل أيون A^-

وبصفة عامة ينطبق تعريف برونستيد أيضا على أي مذيب غير الماء. وتنطبق المعادلة :

${\displaystyle \mathrm {HA+Y\ \rightleftharpoons \ HY^{+}+A^{-}} }$

على أي مذيب Y يقبل أيون الهيدروجين.

K_s تعني ثابت التوازن لهذا التفاعل ويعين بالتالي قوة الحمض. وكلما زادت قوة الحمض كلما زاد سير التفاعل من اليسار إلى اليمين ، أي يتزايد التركيزان [HY⁺] und [A⁻].

ويمثل ثابت التوازن عادة بسالب اللوغاريتم العشري pK_a ، حيث تعني a هنا اختصارا للكلمة الإنجليزية acid = حمض. أي كلما قلت pK_a تزداد قوة الحمض.