ثابت فاراداي

ثابت فاراداي في الفيزياء والكيمياء هو كمية الشحنة الكهربية لكل مول من الإلكترونات.[1]

F = 96 485.339 9(24) C/mol

where

ثابت فاراداي = 96500 أو 96485.339

قانونا فاراداي

قانون فاراداي الأول

نص القانون:

((كتله المادة المتحرره(أو المترسبة) بالتحليل الكهربائي تتناسب طرديا مع كمية الكهرباء المارة في وعاء التحليل)).

القانون بصيغته الرياضية:

ك = هـ x ش

حيث ان:

ك:الكتلة المترسبة على المهبط=الكتلة المتحرره من المصعد وتقاس بالجرام.

هـ:المكافئ الكهروكميائي للماده ويقاس بجم/كولوم.

ش:كمية الكهرباء الماره في وعاء التحليل وتقاس بكولوم والشحنه الكهربائية تقاس بهذا القانون : ش = ت X ز.

ت:شده التيار الكهربائي ويقاس بالامبير.

ز:زمن مرور التيار الكهربائي ويقاس بالثانية.

ملاحظه:هذه القوانين تحتاج لحساب الكتلة ولحساب الكتل نستخدم هذه القوانين:

ك=كتله المهبط بعد الترسيب - كتله المهبط قبل الترسيب

أو ك = الكثافة X المساحة X السمك

قانون فاراداي الثاني

نص القانون:((كتلة المادة المتحرره في عمليه التحليل الكهربائي تتناسب طرديا مع الوزن المكافئ الجرامي (م))).

انظر أيضاً

المراجع

    • بوابة كهرباء
    • بوابة كيمياء فيزيائية
    • بوابة الكيمياء
    • بوابة الفيزياء
    • بوابة إلكترونيات
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.