ثنائي أكسيد الكبريت

ثنائي أكسيد الكبريت وهو أحد أكاسيد الكبريت، وهو مركب كيميائي له الصيغة SO2، ينتج طبيعياً من البراكين وصناعياً من العديد من العمليات الصناعية ومن حرق المشتقات النفطية التي تحوي على مركبات الكبريت. يعد ثنائي أكسيد الكبريت من الملوثات حيث يعد من أحد مسببات الأمطار الحامضية. [3]

ثنائي أكسيد الكبريت
ثنائي أكسيد الكبريت

ثنائي أكسيد الكبريت

الاسم النظامي (IUPAC)

ثنائي أكسيد الكبريت

المعرفات
رقم CAS 7446-09-5
بوب كيم 1119 

الخواص
الصيغة الجزيئية SO2
الكتلة المولية 64.07 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون
الكثافة 2.551 غ/ل (غاز)
1.46 غ/سم3 (سائل, −10 °س)
نقطة الانصهار - 75.5 °س (198 K)
نقطة الغليان - 10.0 °س (263 K)
الذوبانية في الماء 9.4 غ/100 مل ماء عند 25 °س
المخاطر
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير

ينتج ثنائي أكسيد الكبريت من حرق فلز الكبريت :

S8 + 8O2 → 8SO2

إن ناتج حرق كبريتيد الهيدروجين ومركبات الكبريت العضوية تعطي نفس النتيجة.

2H2S (g) + 3O2g) → 2H2O (g) + 2SO2 (g)

إن تحميص معادن الكبريتيدات مثل البيريت، السفاليريت وغيرها تنتج SO2 أيضاً:

4FeS2 (s) + 11O2 (g) → 2Fe2O3 (s) + 8SO2 (g)
2ZnS (s) + 3O2 (g) → 2ZnO (s) + 2SO2 (g)
HgS (s) + O2 (g) → Hg (g) + SO2 (g)

يصدر ثنائي أكسيد الكبريت كناتج ثانوي من إنتاج إسمنت سيليكات الكالسيوم:

حيث تسخن CaSO4 مع فحم الكوك والرمل:

2CaSO4 (s) + 2SiO2 (s) + C (s) → 2CaSiO3 (s) + 2SO2 (g) + CO2 (g)

إن أثر حمض الكبريتيك الساخن على برادة النحاس تعطي غاز ثنائي أكسيد الكبريت.

Cu (s) + 2H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2H2O (l)

معرض صور

المراجع

  1. معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1119 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : sulfur dioxide — الرخصة: محتوى حر
  2. معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1119
  3. Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5

    4. ثاني أكسيد الكبريت: غاز سامّ خطر على بيئتنا وصحّتنا, غرينبيس الشرق الأوسط وشمال أفريقيا.

    • بوابة علم البيئة
    • بوابة الكيمياء
    • بوابة علم الفلك
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.