رصاص

الرصاص عنصر كيميائي رمزه Pb وعدده الذرّي 82؛ ويقع في الجدول الدوري ضمن مجموعة الكربون (المجموعة الرابعة عشرة؛ وهي أيضاً المجموعة الرابعة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية). الرصاص فلزُّ ثقيل ذو كثافةٍ مرتفعة، ويوجد في الأحوال العادية بلونٍ فضّي مزرّق، والذي سرعان ما يفقد لمعانه إلى لونٍ رماديٍّ معتم عند التعرّض للهواء. يدخل الرصاص في تركيب عدد من السبائك، وهو أيضاً فلزٌّ طريٌّ مطواع وقابل للسحب والتطريق؛ كما أنّه فلز مستقرّ، وثلاثةٌ من نظائره تقع في نهاية سلسلة اضمحلال العناصر الثقيلة المشعّة.

بزموترصاصثاليوم
Sn

Pb

Fl
82Pb
المظهر
رمادي فلزّي
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز رصاص، 82، Pb
تصنيف العنصر فلز بعد انتقالي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 14، 6، p
الكتلة الذرية 207.2 غ·مول−1
توزيع إلكتروني Xe]; 4f14 5d10 6s2 6p2]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 18, 32, 18, 4 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) 11.34 غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار 10.66 غ·سم−3
نقطة الانصهار 600.61 ك، 327.46 °س، 621.43 °ف
نقطة الغليان 2022 ك، 1749 °س، 3180 °ف
حرارة الانصهار 4.77 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر 179.5 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س) 26.650 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند د.ح. (كلفن) 978 1088 1229 1412 1660 2027
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة 4, 2 (أكاسيده (مذبذبة)
الكهرسلبية 2.33 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 715.6 كيلوجول·مول−1
الثاني: 1450.5 كيلوجول·مول−1
الثالث: 3081.5 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري 175 بيكومتر
نصف قطر تساهمي 5±146 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس 202 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية مكعب مركزي الوجه
المغناطيسية مغناطيسية مسايرة
مقاومة كهربائية 208 نانوأوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية 35.3 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري 28.9 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
معامل يونغ 16 غيغاباسكال
معامل القص 5.6 غيغاباسكال
معامل الحجم 46 غيغاباسكال
نسبة بواسون 0.44
صلادة موس 1.5
صلادة برينل 38.3 ميغاباسكال
رقم CAS 7439-92-1
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر الرصاص
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال
204Pb 1.4% >1.4×1017 y α 2.186 200Hg
205Pb مصطنع 1.53×107 سنة ε 0.051 205Tl
206Pb 24.1% 206Pb هو نظير مستقر وله 124 نيوترون
207Pb 22.1% 207Pb هو نظير مستقر وله 125 نيوترون
208Pb 52.4% 208Pb هو نظير مستقر وله 126 نيوترون
210Pb نادر 22.3 سنة α 3.792 206Hg
β 0.064 210Bi

يصنّف الرصاص كيميائياً من الفلزّات بعد الانتقالية (الفلزّات الضعيفة)، وتتجلّى تلك الصفة في طبيعته المذبذبة؛ إذ يتفاعل الرصاص وأكسيده مع الأحماض والقواعد؛ كما أنّ هناك تفاوتٌ في صفة مركّباته الكيميائية حسب حالة الأكسدة، فمركّبات الرصاص الثنائي ذات صفة أيونية، في حين أنّ مركّبات الرصاص الرباعي تغلب عليها الصفة التساهمية مثلما هو الحال في مركّبات الرصاص العضوي.

يستخرج الرصاص من خاماته بسهولة؛ ومنذ قديم الزمان تمكّن الإنسان في العالم القديم من استحصاله، وخاصّة من معدن غالينا، الذي يعدّ المصدر الرئيسي لإستخراج الرصاص. بما أنّ الفضّة غالباً ما ترافق الرصاص في خاماته، لذلك كان السعي للحصول على الفضّة سبباً في معرفة الرصاص واستخدامه في مجالات الحياة اليومية في روما القديمة. بلغ الإنتاج العالمي من الرصاص سنة 2014 حوالي 10 مليون طنّ، وكانت نسبة الحصول عليهِ من تدوير المخلّفات الحاوية على الرصاص أكثر من 50%.

ساعدت الخواص المميّزة للرصاص، من الكثافة المرتفعة والانخفاض النسبي لنقطة الانصهار وخموله الكيميائي تجاه الأكسدة، بالإضافة إلى وفرته النسبية المرتفعة وانخفاض ثمنه من استخدامهِ في العديد من التطبيقات التي شملت على سبيل المثال، الإنشاءات والوقاية من الإشعاع والسباكة وصناعة البطّاريات والطلقات والمقذوفات والأثقال والسبائك المختلفة مثل سبائك اللحام وسبيكة بيوتر والسبائك سهلة الانصهار (الصَهُورَة)؛ بالإضافة إلى استخدامه سابقاً في مجال الدهانات وإضافتهِ إلى وقود السيارات (على شكل مركّب رباعي إيثيل الرصاص).

الرصاص فلزّ سامّ، الأمر الذي أدّى إلى الحدّ من تطبيقاته في أغلب الدول بعد اكتشاف سمّيّته. يؤثّر الرصاص سلباً داخل الأجسام الحيوية، حيث يكون تأثيره مشابهاً للسموم العصبية من حيث القدرة على الإضرار بالجهاز العصبي وتعطيل الأداء الوظيفي لبعض الإنزيمات الحيوية مسبّباً اضطراباتٍ عصبية وحركية.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.