قانون بويل

قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغازات المثالية.[1][2][3] وهو ينص على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.

قانون بويل
النوع قوانين الغازات  
الصيغة

 
سميت بأسم روبرت بويل  
العلاقة بين الضغط والحجم بثبات درجة الحرارة والكمية.

قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بقياس تغير حجم الغاز (V) بتغير ضغطه (P)، واكتشف أن هناك علاقة تناسب عكسي بين الضغط والحجم .

بحيث يزداد حجم الغاز بنقصان الضغط الواقع عليه، ويقل حجم الغاز بزيادة الضغط الواقع عليه.

بمعنى انه إذا زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة ،وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك مع الاحتفاظ بدرجة حرارة ثابتة . تصاغ تلك العلاقة كالآتي :

V=1/P

"عند درجة حرارة ثابتة , عندما يتغير ضغط كمية معينة من غاز يتناسب الحجم عكسيا مع تغير الضغط ."

يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون:

حيث :

كما قام بعمل علاقه أخرى بين حجم الهواء والكثافه واكتشف ان هناك علاقه عكسيه حيث يزداد حجم الهواء كلما قلت كثافته .

اقرأ أيضا

مراجع

  1. Draper، John William (1861). A Textbook on chemistry. صفحة 46.
  2. Gerald James Holton (2001). Physics, the Human Adventure: From Copernicus to Einstein and Beyond. Rutgers University Press. صفحات 270–. ISBN 978-0-8135-2908-0.
  3. Jap.physiology.org Online.) نسخة محفوظة 27 أكتوبر 2010 على موقع واي باك مشين.
    • بوابة علوم
    • بوابة طب
    • بوابة الكيمياء
    • بوابة كيمياء فيزيائية
    • بوابة الفيزياء
    • بوابة غوص
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.