نترات الأمونيوم

نترات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة NH4NO3، ويوجد في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون سهلة الانحلال في الماء وهي تتسيّل بسهولة لدى تماسها مع الهواء.

نترات الأمونيوم
نترات الأمونيوم

Sample of white powder

الاسم النظامي (IUPAC)

Ammonium nitrate

المعرفات
رقم CAS 64484-52-2
بوب كيم 22985 

الخواص
الصيغة الجزيئية NH4NO3
الكتلة المولية 80.04 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
الكثافة 1.72 غ/سم3
نقطة الانصهار 170 °س
نقطة الغليان يتفكك عند حوالي 210 °س
الذوبانية في الماء 118 غ/100 مل عند 0 °س

150 غ/ 100 مل عند 20 °س
297 غ/ 100 مل عند 40 °س
410 غ/ 100 مل عند 60 °س
576 غ/ 100 مل عند 80 °س

1024 غ/ 100 مل عند 100 °س[3]
الذوبانية ينحل في الميثانول والإيثانول
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS خطر
بيانات الخطر وفق GHS H201, H271, H319
بيانات وقائية وفق GHS P220, P221, P271, P280, P264, P372
ترميز المخاطر
O
LD50 2085–5300 مغ/كغ (فموي، لدى الفئران والجرذان)[4][5]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

يستخدم المركب بشكل أساسي في صناعة المتفجرات المستخدمة في المناجم والإنشاءات الهندسية؛ كما يستخدم نظراً لمحتواه العالي من النتروجين في تركيب الأسمدة.[6]

تعمد العديد من الدول مؤخراً على التقليل التدريجي من استخدام نترات الأمونيوم ضمن التطبيقات الاستهلاكية نظراً لخطورة التعامل مع هذه المادة ولاحتمالية إساءة استخدامها.[7] وقد شهدت عدة دول كوارث جراء انفجار هذا المركب، منها انفجار مرفأ بيروت سنة 2020.[8]

التحضير

يحضر مركب نترات الأمونيوم من تمرير غاز الأمونياك في حمض النتريك (تركيز 42%)، مع العلم أن تفاعل التحضير هذا ناشر للحرارة.[9]

في هذا التفاعل يكون مركب الأمونيا في حالته اللامائية (الغازية)، في حين ينبغي أن يكون حمض النتريك مركزاً؛ والتفاعل عنيف نظراً لكونه طارداً للحرارة. عند انتهاء التفاعل يتشكل محلول من نترات الأمونيوم تركيزه حوالي 88%، ثم يبخر الماء منه ليستحصل في النهاية على ناتج ذي تركيز يتراوح بين 95% إلى 99.9%؛ والذي يبلور على شكل حبيبات صغيرة داخل برج ترذيذ (برج رش) أو إلى حبيبات خشنة بالرش والتسخين داخل مجفف دوار. يمكن لهذه الحبيبات الناتجة أن تجفف لاحقاً لمنع التكتل. يستحصل على الأمونيا اللازمة لتحضير نترات الأمونيوم من عملية هابر-بوش؛ والتي يمكن أن تؤكسد إلى حمض النتريك وفق عملية أوستفالد.

بأسلوب آخر يمكن أن ينتج مركب نترات الأمونيوم وفق تفاعل تبادل:

أو وفق عملية النتروفوسفات:

يسمى الخليط الناتج وفق التفاعل الأخير نترات أمونيوم الكالسيوم وهو يستخدم في مجال الأسمدة.

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل مسحوق بلوري أبيض اللون، وهو ينحل بشكل جيد جداً في الماء، ويرافق ذلك تبرُّد للمحلول الناتج، كما أنه ينحل أيضاً في كل من الميثانول والإيثانول.

عند التسخين يتفكك مركب نترات الأمونيوم بنمطين وذلك حسب أسلوب التسخين؛ فبالتسخين البطيء حول درجة انصهاره، يتفكك مركب نترات الأمونيوم إلى كل من الماء وغاز الضحك حسب المعادلة:

أما بالتسخين الشديد فيتفكك مركب نترات الأمونيوم إلى الأكسجين، والنيتروجين، والماء حسب المعادلة:

إن تفاعلات التفكك الحراري المذكورة ناشرة (طاردة) للحرارة؛ وفي حال كانت كتلة نترات الأمونيوم أكبر من الكتلة الحرجة فإن التفكك يكون انفجارياً. تبلغ السرعة الانفجارية لنترات الأمونيوم 2500 متر/ثانية عند كثافة مقدارها 1.4 غ/سم3؛[10] مطلقاً بذلك سحابة ذات لون برتقالي بني بسبب ثنائي أكسيد النيتروجين، وهو ناتج ثانوي من تفاعل نواتج التفكك.

السلامة

إن مركب نترات الأمونيوم مسبب للحرائق، لذا يجب أخذ الحيطة والحذر عند التعامل معه عند تخزينه أو نقله؛ إذ أن التسخين أو تقريب أي مصدر حراري يؤدي إلى التسبب بانفجار هذا المركب.[14] يتفاعل نترات الأمونيوم مع المواد القابلة للاشتعال وكذلك مع المواد المختزلة نظراً لكونه مؤكسداً قوياً؛ كما يجب عزله عن باقي المواد الكيميائية الأخرى، نظراً لنشاطه الكيميائي الكبير.[15]

نظراً لخطورة هذا المركب فقد أصدرت عدة وكالات وهيئات حكومية تعليمات السلامة للتعامل الآمن مع هذه المادة؛ مثل الولايات المتحدة الأمريكية،[16] والمملكة المتحدة،[17] وأستراليا.[18][19] يمكن التخفيف من خطورة نترات الأمونيوم المستخدم في مجال الأسمدة بخلطه مع أنواع أخرى.[20]

حوادث

يذكر التاريخ العديد من الحوادث بسببه، على سبيل المثال وقع ذلك سنة 1921 في لودفيغسهافن الألمانية. وفي 1947 فاجعة مدينة تكساس بميناء تكساس وفي مدينة تولوز الفرنسية سنة 2001، بمعمل للأسمدة الزراعية وانفجارات تيانجين 2015 ، وانفجار مرفأ بيروت 2020 في 4 أغسطس 2020، حسبما ذكرت مصادر أمنية لبنانية.[8][21]

مراجع

  1. معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/22985 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : 6484-52-2 — الرخصة: محتوى حر
  2. معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/22985
  3. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, (ردمك 0-07-049439-8)
  4. Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. صفحة 362. ISBN 1-903996-65-1. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. "Archived copy". مؤرشف من الأصل في 17 فبراير 2015. اطلع عليه بتاريخ 13 مارس 2015. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: الأرشيف كعنوان (link)
  6. Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243
  7. Ammonium nitrate sold by ton as U.S. regulation is stymied. نسخة محفوظة 2018-02-28 على موقع واي باك مشين. – The Dallas Morning News
  8. "معلومات أمنية أولية تتحدث عن 2700 طن من مادة الامونيوم المصادرة في المرفأ". المؤسسة اللبنانية للإرسال. 4 آب (أغسطس) 2020. مؤرشف من الأصل في 5 أغسطس 2020. اطلع عليه بتاريخ 4 آب (أغسطس) 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول=, |تاريخ= (مساعدة)
  9. "Archived copy" (PDF). مؤرشف من الأصل في 23 يناير 2012. اطلع عليه بتاريخ 11 نوفمبر 2008. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: الأرشيف كعنوان (link)
  10. Josef Köhler, Rudolf Meyer, Axel Homburg: Explosivstoffe. 10. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2008, ISBN 978-3-527-32009-7
  11. "Nutrient Content of Fertilizer Materials" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 24 ديسمبر 2012. اطلع عليه بتاريخ 27 يونيو 2012. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  12. Cook, Melvin A. (1974). The Science of Industrial Explosives. IRECO Chemicals. صفحة 1. ASIN B0000EGDJT. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  13. A Cheaper Airbag, and Takata's Road to a Deadly Crisis. – The New York Times نسخة محفوظة 10 يونيو 2019 على موقع واي باك مشين.
  14. Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  15. "Chemical Engineering Transactions" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 14 أبريل 2016. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  16. Chemical Advisory: Safe Storage, Handling, and Management of Ammonium Nitrate United States Environmental Protection Agency نسخة محفوظة 26 يونيو 2019 على موقع واي باك مشين.
  17. "Storing and handling ammonium nitrate" (PDF). مؤرشف (PDF) من الأصل في 04 يوليو 2011. اطلع عليه بتاريخ 22 مارس 2006. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  18. "Dangerous Goods (HCDG) Regulations" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 26 مايو 2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  19. Ammonium Nitrate-Regulating its use, Balancing Access & Protection from "Worksafe Victoria". مؤرشف من الأصل في 11 مارس 2011. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  20. Fertilizers Europe (2006). "Guidance for Compatibility of Fertilizer Blending Materials" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 10 يناير 2020. اطلع عليه بتاريخ أكتوبر 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |accessdate= (مساعدة)
  21. "Lebanon's president calls for two-week state of emergency in Beirut after blast" (باللغة الإنجليزية). Beirut. Reuters. 2020-08-04. مؤرشف من الأصل في 5 أغسطس 2020. اطلع عليه بتاريخ 04 أغسطس 2020. Aoun, in remarks published on the Presidency Twitter account, said it was “unacceptable” that 2,750 tonnes of ammonium nitrate was stored in a warehouse for six years without safety measures and vowed that those responsible would face the “harshest punishments”. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
    • بوابة أسلحة
    • بوابة الكيمياء
    • بوابة زراعة
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.