هيدروكسيد

الهيدروكسيد في الكيمياء، هو الاسم الأكثر استخداماً لوصف الشاردة (الأيون) السالب للجزيء ثنائي الذرة OH، الذي يتألف من الأكسجين والهيدروجين، وغالباً ما يتشكل من تشرد القاعدة.

المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (أكتوبر 2019)
هيدروكسيد
هيدروكسيد

هيدروكسيد

الاسم النظامي (IUPAC)

هيدروكسيد

أسماء أخرى

هيدروكسيل، أوكسيدانيد،
هديريد أكسجينات، ماءات، ماهيّ (من الماه : الماء)

المعرفات
رقم CAS 14280-30-9
الخواص
الصيغة الجزيئية [ OH-]
الكتلة المولية 17.00274 غ/مول
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

تسمى المركبات الحاوية على شاردة الهيدروكسيد بالهيدروكسيدات. مثال عليها:

الهيدروكسيد كقاعدة

تعدّ أغلب المركبات المحتوية على الهيدروكسيد هي قواعد.

التفاعل حمض-قلوي ينتج ايونات الهيدروكسيد عند ذوبانها في محلول سائل. مثال ذلك الأمونيا, NH3:

NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH(aq)

تسمى الأملاح المحتوية على هيدروكسيد بالأملاح القاعدية حيث تتفكك في الماء إلى كاتايون وأيون هيدروكسيد متسببة في جعل المحلول قاعدي. تدخل الأملاح القاعدية في تفاعلات متعادلة مع الاحماض وعموما فان التفاعل حمض-قلوي يمكن تبسيطه إلى:

OH(aq) + H+(aq) → H2O(l)

الذوبان

معظم أملاح الهيدروكسيد غير قابلة للذوبان في الماء باستثناء تلك ذات الكاتايونات من المجموعة I أي باريوم, Sr2+, Ca2+ (قليل) أو ثاليوم.

انظر أيضًا

مراجع


      • بوابة الكيمياء
      This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.