يود

اليود هو عنصر كيميائي له الرمز I والعدد الذري 53 في الجدول الدوري.[2][3][4] ينتمي إلى فصيلة الهالوجينات.

زينونيودتيلوريوم
Br

I

At
53I
المظهر
رمادي لمّاع في الحالة الصلبة، بنفسجي في الحالة الغازية
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز يود، 53، I
تصنيف العنصر هالوجين
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 17، 5، p
الكتلة الذرية 126.90447 غ·مول−1
توزيع إلكتروني Kr]; 4d10 5s2 5p5]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 18, 18, 7 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) 4.933 غ·سم−3
نقطة الانصهار 386.85 ك، 113.7 °س، 236.66 °ف
نقطة الغليان 457.4 ك، 184.3 °س، 363.7 °ف
نقطة ثلاثية 386.65 كلفن (113°س 
12.1 كيلوباسكال
النقطة الحرجة 819 ك، 11.7 ميغاباسكال
حرارة الانصهار 15.52 (I2) كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر 41.57 (I2) كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س) 54.44 (I2) جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند د.ح. (كلفن) 260 282 309 342 381 457
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة 7, 5, 3, 1, -1
(أكاسيده حمضية قوية)
الكهرسلبية 2.66 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 1008.4 كيلوجول·مول−1
الثاني: 1845.9 كيلوجول·مول−1
الثالث: 3180 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري 140 بيكومتر
نصف قطر تساهمي 3±139 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس 198 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية نظام بلوري معيني قائم
المغناطيسية مغناطيسية معاكسة[1]
مقاومة كهربائية 1.3×107أوم·متر (0 °س)
الناقلية الحرارية 0.449 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
معامل الحجم 7.7 غيغاباسكال
رقم CAS 7553-56-2
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر اليود
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال
123I مصطنع 13 ساعة ε، γ 0.16 123Te
127I 100% 127I هو نظير مستقر وله 74 نيوترون
129I نادر 15.7×106 سنة β 0.194 129Xe
131I مصطنع 8.02070 يوم β، γ 0.971 131Xe

غازه يحول ورقة النشا إلى اللون الأزرق كما هو معروف واذا تفاعل مع نترات الفضة يكون راسب أصفر من يوديد الفضة وكذلك الأمر إذا تفاعل أحد أملاحه مع أسيتات الرصاص واذا تفاعل مع كبريتات النحاس كون لنا راسب بني ومع كلوريد الزئبق كون لنا راسب أحمر وهو غازى أصلاً في الحالة العادية لكنه يتم حفظه في الصورة الصلبة حيث يتميز بخاصية التسامى " أى تحول العنصر من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة ".

تاريخ

في عام 1811م تم اكتشاف اليود من قبل الكيميائي الفرنسي بيرنار كورتوا.

التوصيات الغذائية

إن كمية اليود الموصى باستهلاكها من معهد الأطباء في الولايات المتحدة تتراوح بين 100 و130 ميكروغرام يومياً للرضّع حتى سن 12 شهر، 90 ميكروغرام للأطفال حتى عمر الثماني سنوات، 130 ميكروغرام للأطفال حتى عمر 13 سنة، 150 ميكروغرام للبالغين، 220 ميكروغرام للحوامل، 290 ميكروغرام للمرضّعات. إن المستوى الأعلى المسموح للبالغين هو 1100 ميكروغرام.

فوائد اليود

اليود هو أحد العناصر الغذائية الهامة اللازمة لعملية التمثيل الغذائي و له أثار هامة علي الغدة الدرقية التي تكافح الجراثيم الضارة. يتم تخزين حوالي % 65 من اليود في جسم الإنسان في الغدة الدرقية. و له العديد من الفوائد الصحية التي تلعب دوراً هاماً في أداء عمل الغدة الدرقية، التي تفرز الهرمونات و تتحكم في معدل الأيض الأساسي للجسم. وفي الحقيقة الغدة الدرقية بدون اليود لا تفرز الهرمونات.

المراجع

  1. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  2. "معلومات عن يود على موقع catalogue.bnf.fr". catalogue.bnf.fr. مؤرشف من الأصل في 20 يونيو 2019.
  3. "معلومات عن يود على موقع id.loc.gov". id.loc.gov. مؤرشف من الأصل في 16 ديسمبر 2019.
  4. "معلومات عن يود على موقع sml.snl.no". sml.snl.no. مؤرشف من الأصل في 4 ديسمبر 2015.


    • بوابة العناصر الكيميائية
    • بوابة الكيمياء
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.