ثابت انحلال

في الكيمياء والكيمياء الحيوية و الصيدلة ثابت الانحلال (ملاحظة 1) هو نوع من ثوابت التوازن يستخدم لوصف تفاعل كيميائي أو عملية عكوسية. وهو يعطي نسبة انحلال معقد ، أو الملح إلى جزيئات أصغر، أو أيونات ، أو جذور . ينشأ توازن في محلول بين عدد الجزيئات التي لم تنحل وعدد الجزيئات المتحللة المتفككة . ويمثل ثابت الانحلال بالرمز Kd.

مفاهيم في
التوازن الكيميائي
ثابت تفكك الحمض
ثابت الترابط
محلول منظم
توازن كيميائي
استقرار كيميائي
ثابت انحلال
معامل التوزيع
ثابت التوازن
توازن ناشر
طبق نظري
استخلاص سائل-سائل
مخطط الطور
مخطط السيطرة
قاعدة الطور لجيبس
حاصل قسمة التفاعل
تطايرية نسبية
توازن الانحلالية

انحلالية مولية

ثابت الانحلالية
ثوابت استقرارية المعقدات
توازن دينامي حراري
توازن سائل وبخاره

ونفترض التفاعل الآتي:

ويحدد ثابت الانحلال Kd أين توجد الأغلبية ، إلى اليمين أم إلي اليسار من المعادلة. وكلما زادت قيمة Kd كلما كانت التوازن في ناحية المشتقات المنحلة .

ويعرف ثابت الانحلال كالآتـي:

ويعتمد ثابت الانحلال Kd على درجة الحرارة. كما أنه يعتمد أيضا على الضغط في الغازات. طبقا للمعادلة السابقة لدينا تفاعلين ، وكل منهما يتصف بسرعة تفاعل : لتفاعل الانحلال (من اليسار إلى اليمين) و لتفاعل الترابط (من اليمين إلى اليسار) ويحسبان كالآتي:

تعبر الكميات ( c(A و ( c(B و (c(AB عن تركيزات المواد A و B و AB بالمول/لتر.

ويمكن صياغة تلك المعادلات في الحالة العامة ، حالة مركب معقد كالآتي:

AxBy <=> xA + yB

تعبر هذه العملية العكوسية عن توازن بين المركب AxBy الموجود في محلول و مشتقاته المتحللة xA + yB . أي يكون معدل انحلال المركب (من اليسار إلى اليمين ) مساويا لمعدل ترابط الجزيئات xA + yB لتكوين المركب مرة أخرى (من اليمين إلى اليسار ).

يعرف ثابت الانحلال كالتالي:

Kd = [A]x×[B]y×[AxBy]-1

حيث تعبر الأقواس القائمة [A], [B], [AxBy] عن تركيزات A, B, AxBy بالترتيب.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.