حمض الهيدروفلوريك

حمض الهيدروفلوريك هو محلول لفلوريد الهيدروجين في الماء. ومع أنه يعد مادة أكالة ومن الصعب التعامل معها، إلا أنه حمض ضعيف. وفلوريد الهيدورجين، في محلوله المائي غالبا مثل حمض الهيدروفلوريك، هو مصدر قيم للفلور، فهو طليعة لعديد من المركبات الصيدلانية مثل الفلوكستين (Prozac)، والمبلمرات المختلفة مثل متعدد رباعي فلورو الإيثيلين (التيفلون)، ومعظم المواد التركيبية الأخرى الحاوية على الفلور.

حمض الهيدروفلوريك



المعرفات
رقم CAS 7664-39-3?

الخواص
الصيغة الجزيئية HF
الكتلة المولية لا يمكن إيجادها
(اقرأ فلوريد الهيدروجين)
المظهر محلول عديم اللون
الكثافة 1.15 غ/مل (من أجل محلول تركيزه 48%)
نقطة الانصهار لا يمكن إيجادها
(اقرأ فلوريد الهيدروجين)
نقطة الغليان لا يمكن إيجادها
(اقرأ فلوريد الهيدروجين)
الذوبانية في الماء مزوج.
حموضة (pKa) 3.15
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة duPont MSDS
فهرس المفوضية الأوروبية 009-003-00-1
ترميز المخاطر
T+ C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

0
4
2
COR
نقطة الوميض غير مشتعل
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى حمض هيدروكلوريك
حمض الهيدروبروميك
يوديد الهيدروجين
مركبات ذات علاقة فلوريد الهيدروجين
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

يعرف حمض الهيدروفلوريك بقدرته على إذابة الزجاج بتفاعله مع أكسيد السيليكون SiO2، وهو المركب الأساسي لمعظم أنواع الزجاج، ويشكل غاز رباعي فلوريد السيليكون وحمض سداسي فلور السيليسيك. وهذه الخاصية معروفة منذ القرن السابع عشر، وحتى قبل أن يحضر شيلي حمض الهيدروفلوريك بكميات كبيرة في سنة 1771 م. وبسبب هذه التفاعلية الكبيرة مع الزجاج فإن حمض الهيدروفلوريك يجب أن يحفظ بكميات صغيرة في حاويات من البولي إيثيلين أو التيفلون. وهو متفرد أيضا في قدرته على إذابة العديد من الفلزات وأكاسيد أشباه الفلزات [الإنجليزية].

يحتاج حمض الهيدروفلوريك إلى معاملة حذرة جدًا، فإذا ما أشبع الحمض منطقة لا تتجاوز 160 سم2 من الجلد فقد يكون غير مؤلم، ولكنه مميت.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.