فلور

الفلور هو عنصر كيميائي رمزه F وعدده الذرّي 9، ويكون على هيئة غاز ثنائي الذرة F2 له لون أصفر شاحب في الظروف القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة، وهو غاز سام ذو تأثير سلبي على الكائنات الحيّة. يقع عنصر الفلور على رأس مجموعة الهالوجينات في الجدول الدوري، وهو ذو نشاط كيميائي كبير، إذ أنّه أكثر عناصر الجدول الدوري كهرسلبية، ويشكّل مركّبات كيميائية مع أغلبها، حتى مع بعض الغازات النبيلة؛ وتسمّى أملاح عنصر الفلور باسم الفلوريدات.

نيونفلورأكسجين
-

F

Cl
9F
المظهر
غاز أصفر شاحب اللون

الفلور السائل عند درجات حرارة منخفضة جداً.
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز فلور، 9، F
تصنيف العنصر هالوجين
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 17، 2، p
الكتلة الذرية 18.9984032 غ·مول−1
توزيع إلكتروني 1s2 2s2 2p5
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 7 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور غاز
الكثافة (0 °س، 101.325 كيلوباسكال)
1.7 غ/ل
كثافة السائل عند نقطة الغليان 1.505 غ·سم−3
نقطة الانصهار 53.53 ك، 219.62  °س
نقطة الغليان 85.03 ك، 188.12  °س
نقطة ثلاثية 53.48 كلفن (-220°س 
90  كيلوباسكال
النقطة الحرجة 144.13 ك، 5.172 ميغاباسكال
حرارة الانصهار F2) 0.510) كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر F2) 6.51) كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س) (F2)
31.304 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند د.ح. (كلفن) 38 44 50 58 69 85
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة −1
(يؤكسد الأكسجين)
الكهرسلبية 3.98 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 1681.0 كيلوجول·مول−1
الثاني: 3374.2 كيلوجول·مول−1
الثالث: 6050.4 كيلوجول·مول−1
نصف قطر تساهمي 64 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس 135 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية نظام بلوري مكعب
المغناطيسية مغناطيسية معاكسة
الناقلية الحرارية 25.9 ميلي واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
رقم CAS 7782-41-4
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر الفلور
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال
18F مصطنع 109.77 دقيقة β+ 97% 0.64 18O
ε 3% 1.656 18O
19F 100% 19F هو نظير مستقر وله 10 نيوترون

يقع عنصر الفلور في المرتبة 13 من بين العناصر الكيميائية بالنسبة لوفرته في كوكب الأرض، وفي المرتبة 24 بالنسبة لوفرته في الكون. يعدّ معدن الفلوريت مصدر التعدين الأساسي للفلور، إذ يستحصل عليه من خلال عملية التحليل الكهربائي؛ ومن المعادن الحاوية على عنصر الفلور أيضاً معدن الكريوليت النادر، والذي يستخدم في علم الفلزات كصهيرة من أجل تخفيض نقطة انصهار الفلزّات أثناء التعدين. يستطيع الفلور تشكيل عدد كبير من الفلوريدات اللاعضوية والعضوية، والتي لها العديد من التطبيقات الصناعية المهمّة.

تعدّ الفلوريدات العضوية من المواد الثابتة ضد التحلّل الحيوي لذلك تصنّف ضمن الغازات الدفيئة التي تسبّب الاحتباس الحراري. بالمقابل يفيد أيون الفلوريد في مقاومة نخر الأسنان، لذلك يضاف بكمّيّات قليلة إلى تركيب معاجين الأسنان بالإضافة إلى ملح الطعام وماء الشرب في بعض البلدان.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.